向表面有氧化层的7.31g锌粉中,加入足量的盐酸溶液,使锌粉完全溶解,此时产生了氢气2.24L（标准状况）.

题目不全啊.是不是问有多少Zn发生氧化,还是原来Zn的质量是多少?都做一遍,自己选择.
氧化锌溶于盐酸不产生氢气,没有被氧化的Zn与盐酸反应生成H2,设没氧化的Zn为xg,生成的H2物质的量为2.24/22.4=0.1mol
Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2
65 1
x 0.1
x=6.5g
所以锌粉组成为：Zn 6.5g,ZnO 0.81g
2Zn + O2 == 2ZnO
2*65 2*81
y 0.81
解得y=0.65g
所以未被氧化的Zn为：6.5+0.65=7.15g