30mlCO2和NO混合气体通入足量的Na2O2固体并且充分反应后，气体体积变为20ml，则原混合气体中CO2体积为（同

解题思路：发生反应有：①2Na₂O₂+2CO₂═2Na₂CO₃+O₂，②2NO+O₂═2NO₂，方程式叠加可得2Na₂O₂+2NO+2CO₂═2Na₂CO₃+2NO₂，若CO₂、NO按1：1恰好反应，则二者体积都为15mL，由方程式可知气体减少15mL，大于实际气体体积减少30mL-20mL=10mL，故CO₂、NO的体积之比小于1：1，即NO有剩余，CO₂完全反应，再根据气体体积减少利用差量法计算解答．

发生反应有：①2Na₂O₂+2CO₂═2Na₂CO₃+O₂，②2NO+O₂═2NO₂，方程式叠加可得2Na₂O₂+2NO+2CO₂═2Na₂CO₃+2NO₂，若CO₂、NO按1：1恰好反应，则V（NO）=V（CO₂）=30mL×[1/2]=15mL，则：
2Na₂O₂+2NO+2CO₂═2Na₂CO₃+2NO₂ 气体体积减少△V
2 2
15mL 15mL
气体减少15mL，大于实际气体体积减少30mL-20mL=10mL，故CO₂、NO的体积之比小于1：1，即NO有剩余，CO₂完全反应，设原混合气体中CO₂体积为VmL，则：
2Na₂O₂+2NO+2CO₂═2Na₂CO₃+2NO₂ 气体体积减少△V
2 2
VmL 10mL
故，2：2=VmL：10mL，解得V=10，
故选C．

点评：
本题考点： 有关混合物反应的计算；钠的重要化合物．

考点点评： 本题考查混合物的有关计算，难度中等，侧重对学生综合能力的考查，关键是利用总反应方程式解答简化计算过程，注意差量法的应用．