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1年前
回答问题
HS—+H2OH2S+OH—为什么H2S不用↑
1年前1个回答
H2S 和 HS- 的酸电离常数分别为 1.0X10-7 和 1.0X10-13.0.10 mol·L-1 H2S 水溶
1年前2个回答
298K时,H2S和HS^-的酸常数分别为1.0×10^-7和1.0×10^-13.0.1mol/LH2S水溶液的pH值
计算0.10mol.L-1 H2S溶液中[H3O+] [HS-] [S2-] (已知Ka1=8.9x10^-8 Ka2=
在H2S的饱和溶液中存在下列平衡 ①H2S⇌H++HS-②HS-⇌H++S2-,且知K1>K2,采
已知氢硫酸是是弱酸,其电离方程式是H2S+H2O====H3O++HS- HS-+H2O===H3O++S2- 取硫化氢
下列不属于水解方程式的是:A:HS- + H2O 可逆 H3O+ + S2- ; B: HS- + H2O 可逆 H2S
1年前3个回答
HS- + H3O+ =H2S↑+H2O和HS- + OH- =H2O+S2- 这两个反应为什么是复分解反应?是不是酸碱
在HCl H2S的混合溶液中,H3O+的平衡浓度是0.2mol/L H2S的平衡浓度是0.1mol/L 求 HS- S2
下列电离方程式哪个对,为什么H2S+H2O=(可逆符号)H3O+ +HS-NH3+H2O=(可逆符号) NH4+ +OH
1年前4个回答
H2S和HS-的酸电离常数分别为10的-7次方和10的-13次方,求0.1mol.l-1的H2S水溶液的PH值为( )
例4.7 常温、常压下H2S在水中的饱和溶解度为0.10 mol•L-1,①试求H2S饱和溶液中[HS-]、
H2S和HS-的酸电离常数分别为10的-7次方和10的-3次方,0.1mol.L-1H2S水溶液的PH值为( )
氨水与H2S电解质强弱顺序书上显示K氨水=1.8*10^-5 H2S:K1=9.1*10^-8,K2=1.1*10^-1
已知H2S是二元弱酸,25℃时K1=1.3×10^-7,K2=7.1×10^-15
大学无机化学.已知25℃时,Ka1(H2S)=1.0×10^(-7),Ka2=1.0×10^(-
已知H2S的电离常数:K1=1.3*10(-7),K2=7.1*10(-15);Na2CO3的电离平衡常数:K1=4.4
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关于和人合作的英语小短文(英语高手)
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书面表达(英语):一:根据下面所提供的信息,介绍一下Jack.(80字左右)
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精彩回答
x=(k+1)/(k+2)(k为参数)化为普通方程 { y=(2k+1)/(k+2)
阅读《孙权劝学》一文,完成后面问题。
阅读下文 唐临为官 唐临为万泉①丞②。县有囚十数人,皆因未入赋而系。
读表探究:下表是《仙桃日报》公布的2008年1月至3月仙桃市环保局环境监测站对汉江仙桃段、通顺河、通州河和仙下河等地表水进行常规监测的统计结果一览表.请你阅读后,回答问题.
傲然屹立 拼音、意思、近义词、反义词