常温下，某溶液中由水电离出来的c（H+）=1.0×10-13mol•L-1，该溶液可能是（　　）

解题思路：Kw是水的离子积常数，常温下，Kw=c（H⁺）×c（OH^-）═1×10^-14，水电离出的c（H⁺）=c（OH^-）═1×10^-7mol/L；常温下，某溶液中由水电离出来的c（H⁺）=1.0×10^-13mol•L^-1，说明水的电离被抑制；酸碱对水的电离抑制作用，水解的盐促进水的电离；
A．呈强酸性；B．呈中性；C．呈中性；D．呈强碱性；

常温下，由水电离的c（H⁺）=c（OH^-）═1×10^-7mol/L＞1.8×10^-12mol/L，说明该溶液中水的电离受到抑制；
A．稀硫酸时强酸，对水的电离气抑制作用，故A符合；
B．氯化钠溶液呈弱中性，对水的电离无影响，故B不符合；
C．硝酸钠是中性盐溶液，对水的电离无影响；故C不符合；
D．烧碱溶液呈强碱性，对水的电离起抑制作用，故D符合；
故选AD．

点评：
本题考点： 水的电离．

考点点评： 本题主要考查了水的电离的影响因素，只要分清酸碱抑制，弱电解质的离子水解促进水的电离，就可轻松解题．