在标准状况下，44.8L HCl的质量是______g，溶于水制成500mL溶液，所得溶液的物质的量浓度为______m

在标准状况下，44.8L HCl的质量是______g，溶于水制成500mL溶液，所得溶液的物质的量浓度为______mol/L，取此溶液10mL，加入0.5mol/L的Ba（OH）2溶液______mL才能正好中和．
simon926 1年前 已收到1个回答 举报
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老鼠和小虎 幼苗

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解题思路：根据n=[VVm计算HCl的物质的量，根据m=nM计算HCl的质量，根据c=
n/V]计算溶液物质的量浓度，发生反应：Ba（OH）2+2HCl=BaCl2+22O，由方程式可知n（HCl）=2n（Ba（OH）2，进而计算Ba（OH）2溶液的体积．

标况下，44.8L HCl的物质的量=[44.8L/22.4L/mol]=2mol，
HCl的质量=2mol×36.5g/mol=73g，
溶于水制成500mL溶液，所得溶液的物质的量浓度为 [2mol/0.5L]=4mol/L，
发生反应：Ba（OH）2+2HCl=BaCl2+22O，由方程式可知n（HCl）=2n（Ba（OH）2，令需要氢氧化钡溶液的体积为V，则：10mL×4mol/L=V×0.5mol/L×2，解得V=40mL，
故答案为：73；4；40．

点评：
本题考点： 物质的量浓度的相关计算．

考点点评： 本题考查物质的量有关计算，比较基础，注意对公式的理解与灵活应用．

1年前

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