1mol Na2O2与2mol NaHCO3固体混合后，在密闭容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却

解题思路：由2NaHCO3 △. Na2CO3+CO2↑+H2O，可知2mol碳酸氢钠分解生成1moNa2CO3、1molCO2、1molH2O，然后过氧化钠分别与水和二氧化碳反应，确定最后的固体的物质．

由方程式：2NaHCO₃

△
.
Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O，可知2mol NaHCO₃分解得到Na₂CO₃、CO₂和H₂O各1mol，
还会发生反应：2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂，2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂，由于二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠，可以认为过氧化钠先与二氧化碳反应，再与水反应，Na₂O₂只有1mol，恰好和CO₂反应生成1molNa₂CO₃和O₂，气体排出后，只剩余Na₂CO₃，
故选A．

点评：
本题考点： 钠的重要化合物．

考点点评： 本题考查钠的化合物的重要性质，为高频考点，侧重于元素化合物知识的综合理解和运用的考查，明确过氧化钠与二氧化碳、与水的反应及反应的先后顺序是解答本题的关键，难度不大．

残留物是2molNa2CO3
2mol NaHCO3受热分解成 1molNa2CO3、1molCO2、1molH2O
1molCO2与1molNa2O2反应，生成1molNa2CO3 （氧气、水蒸气排走了）
所以剩下2molNa2CO3