（2012•崇川区一模）某研究性学习小组设计并进行了如下实验．

（1）长颈漏斗方便加液体药品，关闭活塞，向X中加入水使X中液面高于试管中的液面，一段时间后液面保持不变说明A装置不漏气，在制取气体前必须先检查装置的气密性，否则由于漏气收集不到气体；气体通过B装置时发生反应的反应物是碳酸氢钠和盐酸，生成物是氯化钠、水和二氧化碳；由于浓硫酸具有吸水性，所以要得到干燥的CO₂，通过浓硫酸即可；若将气体干燥后再通过饱和NaHCO₃溶液，由于碳酸氢钠溶液中含有水，所以又有水蒸气带出了；故答案为：①长颈漏斗；A装置的气密性良好；②NaHCO₃+HCl=NaCl+CO₂↑+H₂O；③浓硫酸；④若将气体干燥后再通过饱和NaHCO₃溶液，则又会有水蒸气带出．
（2）【提出猜想】猜想有：红色固体可能是Cu，可能是Cu₂O，再有一种可能就是二者都有；故答案为：Cu₂O和Cu的混合物
【实验探究】红色固体在空气中高温灼烧，直到质量不再发生改变，称量得到固体的质量增加，说明红色固体中含有铜；反应物是铜和氧气，生成物是氧化亚铜，用观察法配平，反应条件是加热写在等号的上边；取一定质量的红色固体投入稀硫酸中，充分反应后溶液呈蓝色，根据以上现象，得到猜想三是正确的；故答案为：Cu；4Cu+O₂

△
.
2Cu₂O；Ⅲ
【拓展延伸】设参加反应的铜的质量为x
4Cu+O₂

△
.
2Cu₂O固体质量增加
256288 32
x（b-a）g
[256/x＝
32
b−a] x=
128(b−a)
16
因此只要满足：
128(b−a)
16＜a时，红色固体就是铜和氧化亚铜的混合物．
故答案为：＜

点评：
本题考点： 二氧化碳的实验室制法；实验探究物质的组成成分以及含量；检查装置的气密性；常见气体的检验与除杂方法；气体的干燥（除水）；金属的化学性质；酸的化学性质．

考点点评： 本考点考查的知识点比较多，本题容易出错的地方是氧化亚铜质量的求法，由于铜与硫酸不反应，氧化亚铜与硫酸反应，生成铜、硫酸铜、水；固体氧化亚铜通过反应生成铜，所以固体质量减少，有关的计算要准确．