向300克7.5%的碘化钠溶液中，通入一定量的氯气，完全反应后蒸干，并加热至质量不变，得到17.5克固体物质，计算有多少

向300克7.5%的碘化钠溶液中，通入一定量的氯气，完全反应后蒸干，并加热至质量不变，得到17.5克固体物质，计算有多少克氯气参加反应？（结果保留三位有效数字）

hydong1125 1年前已收到3个回答举报

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解题思路：发生反应：2NaI+Cl₂=2NaCl+I₂，整个过程中碘发生升华，根据固体质量变化，利用差量法计算参加反应的氯气的质量．

NaI的质量=300g×7.5%=22.5g，
令参加反应的氯气质量为xg，则：
2NaI+Cl₂=2NaCl+I₂ 固体质量减少
71 254 254-71=183
xg22.5g-17.5g=5g
所以71：183=xg：5g
解得x=1.94，
答：参加反应的氯气为1.94g．

点评：
本题考点：化学方程式的有关计算．

考点点评：本题考查化学方程式的有关计算，难度中等，注意利用差量法计算，避免判断蒸干后固体产物组成，注意碘的升华性质．

1年前

张超的qq 幼苗

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NaI 有22.5g 其物质的量是 0.15 mol =钠离子的物质的量
由钠离子物质的量守恒，若反映后全部转化为NaCl，则得固体8.775g 说明氯气不足量。
（固体质量会减少，是因为反应生成的碘单质蒸干加热的过程中挥发）
设加热后混合固体中碘离子、氯离子的物质的量分别为 X Y
可由题得：
X+Y=0.15mol
150g/mol * X+58...

1年前

ygp12 果实

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2KI + Cl2 -----> 2KCl + I2 dm=2*(127-35.5)
x/71=(300*7.5%-17.5)/(254-71)
计算：x=？

1年前

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