（2014•成都模拟）现有浓度均为0.1mol/L的MgCl2溶液、氨水溶液，按体积比1：2混合．已知Mg（OH）2的K

A、氨水溶液中存在电荷守恒：c（NH₄⁺）+c（H⁺）=c（OH^-），则c（NH₄⁺）：c（OH^-）＜1：1，故A错误；
B、浓度均为0.1mol/L的MgCl₂溶液、氨水溶液，按体积比1：2混合，反应生成NH₄Cl，NH₄⁺在溶液中水解，则c（NH₄⁺）：c（Cl^-）＜1：1，故B错误；
C、在Mg（OH）₂悬浊液中存在Ksp=c（Mg²⁺）×c²（OH^-）=4.0×10^-12，故C错误；
D、溶解度小的沉淀转化为溶解度更小的沉淀容易实现，Fe（OH）₃的溶解度比Mg（OH）₂小，所以向混合后的分散系中加入FeCl₃溶液，白色沉淀变红褐色，故D正确．
故选D．

点评：
本题考点： 难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质．

考点点评： 本题考查了溶液中的电荷守恒、盐的水解、Ksp的应用、沉淀的转化，题目涉及的知识点较多，侧重于基础知识的考查，难度不大．