弱电解质的浓度越大,电离程度越小,why?

设弱电解质的分子式为AB,弱电解质不能完全电离,其在水溶液中的解离是一个可逆过程,可逆过程会最终达到平衡,平衡常数K只与温度有关,温度不变则平衡常数K不变,平衡常数的表达式：等于产物的平衡浓度的幂的乘积除以反应物的平衡浓度的幂的乘积.
AB ⇋ A+ + B- K=[A+][B-]/[AB]
稀释时,AB 、 A+及 B-体积同倍数增加（因为在同一溶液中）,即AB 、 A+及 B-的浓度同倍数减少,设稀释n倍（n>1）,则此时浓度分别变为c(A+)=[A+]/n、c(B-)=[B-]/n、c(AB)=[AB]/n,
显然c(A+)*c(B-)/c(AB)

弱电解质的电离依靠水的作用，浓度越大，相对水的含量就少，促进电离的能力就越弱，电离程度就越小。这同样可以解释越稀越电离。水解其实就是溶液中的离子与水反应，越稀代表水的含量越多，根据增加反应物浓度（相对来说就是水的浓度大了），促进反应的进行判断，越稀越水解就能解释了。...

因弱电解质的浓度越大，电离出的离子虽然越多，但相互碰撞结合为弱电解质的机率也越多，反而使其电离程度降低。