（1）某温度（t℃）时，测得0.01mol•L-1的NaOH溶液的pH=11．在此温度下，将pH=2的H2SO4溶液Va
（1）某温度（t℃）时，测得0.01mol•L-1的NaOH溶液的pH=11．在此温度下，将pH=2的H2SO4溶液Va L与pH=12的NaOH溶液Vb L混合，若所得混合液为中性，则Va：Vb=______．
（2）在25℃时，将c mol•L-1的醋酸溶液与0.02mol•L-1 NaOH溶液等体积混合后溶液刚好呈中性，用含c的代数式表示CH3COOH的电离常数Ka=
mol•L-1
mol•L-1．
（2）在25℃时，将c mol•L-1的醋酸溶液与0.02mol•L-1 NaOH溶液等体积混合后溶液刚好呈中性，用含c的代数式表示CH3COOH的电离常数Ka=
| 2×10−9 |
| (c−0.02) |
| 2×10−9 |
| (c−0.02) |
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解题思路：0.01mol/L NaOH溶液，c（OH-）=0.01mol/L，pH=11，则c（H+）=10-11mol/L，Kw=c（OH-）×c（H+），
（1）混合溶液为中性，则Va L×0.01mol/L=Vb L×0.1mol/L；
（2）呈中性则c（H+）=c（OH-）=10-7mol/L，c（Na+）=c（CH3COO-）=0.01mol/L，以此计算．
（1）混合溶液为中性，则Va L×0.01mol/L=Vb L×0.1mol/L；
（2）呈中性则c（H+）=c（OH-）=10-7mol/L，c（Na+）=c（CH3COO-）=0.01mol/L，以此计算．
解、（1）将pH=2的H2SO4溶液Va L与pH=12的NaOH溶液Vb L混合，若所得混合液为中性，则Va L×0.01mol/L=Vb L×0.1mol/L，所以Va：Vb=10：1，故答案为：10：1；
（2）呈中性则c（H+）=c（OH-）=10-7mol/L，c（Na+）=c（CH3COO-）=0.01mol/L，所以用含c的代数式表示CH3COOH的电离常数Ka=
10−7×0.01
c
2−0.01=
2×10−9
(c−0.02)mol•L-1，故答案为：
2×10−9
(c−0.02)mol•L-1；
点评：
本题考点： 酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．
考点点评： 本题考查酸碱混合的计算，明确该温度下的Kw及pH与浓度的换算是解答本题的关键，注意酸碱反应的实质即可解答，侧重学生分析能力及计算能力的考查，题目难度中等．
1年前
6
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