将17.9g锌放入40mL（密度为1.29g/mL）的稀硫酸中，反应停止后将剩余的锌取出，洗净后称其质量为4.9g，试求

解题思路：（1）根据反应前后的质量差可以计算反应的锌的质量；
（2）根据化学方程式可以计算反应的硫酸质量，以及生成氢气和硫酸锌的质量，进一步可以计算原硫酸溶液的溶质质量分数；
（3）根据溶质质量分数公式求出反应后生成的硫酸锌溶液的溶质质量分数即可．

（1）参加反应的锌的质量=17.9g-4.9g=13g；
（2）设反应的硫酸质量为x，生成氢气的质量为y，生成硫酸锌的质量为z．
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
65 98 161 2
13g x z y
[65/13g＝
98
x＝
161
z＝
2
y]
x=19.6g
y=0.4g
z=32.2g
所用稀硫酸中溶质的质量分数=
19.6g
40mL×1.29g/mL×100%=38.0%
（3）反应后生成的硫酸锌溶液的溶质质量分数=
32.2g
13g+40mL×1.29g/mL−0.4g×100%=50.2%．
答：（1）参加反应的锌的质量为13g．
（2）所用稀硫酸中溶质的质量分数为38.0%．
（3）反应后生成的硫酸锌溶液的溶质质量分数为50.2%．

点评：
本题考点： 根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．

考点点评： 本题采取反应后溶液的差量法进行计算，可使计算过程简便许多，差量法是解决类似问题的简便方法．