设NA表示阿伏加德罗常数，数值约为6.02×1023．下列说法正确的是（ ）
设NA表示阿伏加德罗常数，数值约为6.02×1023．下列说法正确的是（ ）
A．2.4 g金属镁变成镁离子时失去的电子数目为6.02×1022
B．2 g氢气所含分子数目为2×6.02×1023
C．在25℃，1.01×105Pa时，11.2 L氧气所含的氧原子数目为6.02×1023
D．标准状况下，以任意比混合的氢气和氧气混合物2.24 L，所含的分子数为6.02×1022
A．2.4 g金属镁变成镁离子时失去的电子数目为6.02×1022
B．2 g氢气所含分子数目为2×6.02×1023
C．在25℃，1.01×105Pa时，11.2 L氧气所含的氧原子数目为6.02×1023
D．标准状况下，以任意比混合的氢气和氧气混合物2.24 L，所含的分子数为6.02×1022
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解题思路：A、依据n=[m/M]计算物质的量，结合镁原子最外层电子数为2分析；
B、依据n=[m/M]计算物质的量，n=
计算得到分子数；
C、不是标准状况11.2 L氧气物质的量不是0.5mol；
D、依据n=
=
计算分子数．
B、依据n=[m/M]计算物质的量，n=
| N |
| NA |
C、不是标准状况11.2 L氧气物质的量不是0.5mol；
D、依据n=
| V |
| VA |
| N |
| NA |
A、2.4 g金属镁物质的量=[2.4g/24g/mol]=0.1mol，变成镁离子时失去的电子数目为0.2×6.02×1022，故A错误；
B、2 g氢气物质的量=[2g/2g/mol]=1mol，所含分子数目为6.02×1023，故B错误；
C、在25℃，1.01×105Pa时，11.2 L氧气物质的量小于0.5mol，所含的氧原子数目小于6.02×1023，故C错误；
D、标准状况下，以任意比混合的氢气和氧气混合物2.24 L，物质的量=[2.24L/22.4L/mol]=0.1mol，所含的分子数为6.02×1022，故D正确；
故选D．
点评：
本题考点： 阿伏加德罗常数．
考点点评： 本题考查了阿伏伽德罗常数的分析应用，主要是物质的量的计算，气体摩尔体积的条件分析，掌握基础是关键，题目较简单．
1年前
10
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1年前3个回答
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阿伏加德罗常数约为6.02×1023，下列说法中正确的是（ ）
1年前1个回答
你能帮帮他们吗