（2014•浙江模拟）下列说法正确的是（　　）

A．加入烧碱，氢氧根离子和氢离子反应导致溶液中氢离子浓度减小，促进醋酸电离，但氢离子减小程度大于醋酸分子，所以加少量烧碱溶液可使溶液中
c(H+)
c(CH3COOH)值减小，故A错误；
B．含有弱离子的盐促进水电离，向水中加入醋酸钠固体，促进水电离，但溶液中氢离子浓度减小，故B错误；
C．反应速率与氢离子浓度成正比，c（H⁺）=0.01mol•L^-1的盐酸和醋酸，醋酸浓度大于盐酸，加水稀释促进醋酸电离，导致醋酸中氢离子浓度大于盐酸，所以醋酸反应速率大，故C正确；
D．溶液中存在物料守恒，根据物料守恒得c（Na⁺）=c（NO₃^-），故D错误；
故选C．

点评：
本题考点： 弱电解质在水溶液中的电离平衡．

考点点评： 本题考查了弱电解质的电离，涉及反应速率的比较、离子浓度大小判断等知识点，根据溶液中的溶质及其性质再结合电荷守恒来分析解答，易错选项是D，很多同学往往根据溶液呈酸性确定c（Na+）＜c（NO3-），为易错点．