将6.5克锌放入足量的稀硫酸里充分反应，得到100克密度为1.25g/ml的溶液．计算：
| 将6.5克锌放入足量的稀硫酸里充分反应，得到100克密度为1.25g/ml的溶液．计算： （1）写出反应的离子方程式 （2）生成标准状况下的H 2 多少升？ （3）所得溶液中溶质硫酸锌的物质的量浓度？ |
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（1）锌越硫酸反应生成硫酸锌与氢气，反应离子方程式为Zn+2H + ═Zn 2+ +H 2 ↑，
答：反应离子方程式为Zn+2H + ═Zn 2+ +H 2 ↑．
（2）6.5克锌的物质的量为
6.5g
65g/mol =0.1mol，则：
Zn+H 2 SO 4 ═ZnSO 4 +H 2 ↑
0.1mol 0.1mol 0.1mol
故生成氢气的体积为0.1mol×22.4L/mol═2.24L，
故答案为：生成氢气的体积为2.24L．
（3）反应后溶液的体积=
100g
1.25g/mol =80mL=0.08L，硫酸锌的物质的量浓度=
0.1mol
0.08L =1.25mol/L，
故答案为：硫酸锌的物质的量浓度为1.25mol/L．
答：反应离子方程式为Zn+2H + ═Zn 2+ +H 2 ↑．
（2）6.5克锌的物质的量为
6.5g
65g/mol =0.1mol，则：
Zn+H 2 SO 4 ═ZnSO 4 +H 2 ↑
0.1mol 0.1mol 0.1mol
故生成氢气的体积为0.1mol×22.4L/mol═2.24L，
故答案为：生成氢气的体积为2.24L．
（3）反应后溶液的体积=
100g
1.25g/mol =80mL=0.08L，硫酸锌的物质的量浓度=
0.1mol
0.08L =1.25mol/L，
故答案为：硫酸锌的物质的量浓度为1.25mol/L．
1年前
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