关于Na2CO3溶液与苯酚钠溶液的pH值的比较

虽然碳酸的酸性比苯酚强是正确的,但是在比较Na2CO3溶液与苯酚钠溶液的pH值的时候,却和这个结论没有必然的联系.
在比较Na2CO3溶液与苯酚钠溶液的pH值的时候,就是比较两个弱酸根水解出的OH-的浓度的大小.在Na2CO3溶液中,主要是CO32-+H2O=HCO3-+OH-,在苯酚钠溶液中,是C6H5O-+H2O=C6H6O+OH-,虽然有碳酸的酸性比苯酚强,但是此时比较的是HCO3-和C6H6O的酸性的强弱,因为C6H6O的酸性大于HCO3-的酸性,所以根据越弱越水解的原则,在Na2CO3溶液中水解出的OH-的浓度就大,所以Na2CO3溶液pH值也比苯酚的要大.
至于你又问到的碳酸氢钠溶液的碱性又比苯酚钠的弱的问题.和上面类似,原理是相同的,依然是越弱越水解的问题.但是因为是HCO3-+H2O=H2CO3+OH-,即碳酸氢钠溶液水解出来的是碳酸,而不是HCO3-,碳酸的酸性比苯酚的酸性要强,所以苯酚相对于碳酸来说是弱酸,则苯酚的水解程度大,水解出来的OH-的浓度就大,所以苯酚的pH值比碳酸氢钠大,则碳酸氢钠溶液的碱性又比苯酚钠的弱.
主要看的是水解出来的产物的强弱,即生成物的强弱,而不是反应物的强弱,注意这一点就好了.
希望我的回答能够帮助到你.

碳酸的盐，本质上指碳酸氢钠，其ph值就比苯酚钠低。但是Na2CO3是nahco3的盐，再加上一个钠后，水解效应更强，所以其ph值大于苯酚钠，即碱性更大。

。。。答错了好像，好久没用了，补习下

简单的来说，碳酸钠对应碳酸氢根，，苯酚钠对应苯酚，碳酸氢根酸性比苯酚钠酸性弱，而水解规律是酸性越弱越水解也就是水解程度越大，所以碳酸钠水解程度越大，所以碱性越强，PH越大