（2006•厦门模拟）已知石灰石所含的杂质不溶于水和盐酸．为测定石灰石的纯度，取4g样品于烧杯，将50g 稀盐
（2006•厦门模拟）已知石灰石所含的杂质不溶于水和盐酸．为测定石灰石的纯度，取4g样品于烧杯，将50g 稀盐酸分为5次依次加入烧杯，每次充分反应后，过滤、干燥、称量剩余固体的质量，再将剩余物放回烧杯，继续进行实验．实验结果如下表（假设过滤、干燥等操作过程，固体质量没有损耗）：
请列式计算：
（1）该石灰石样品的纯度是多少？
（2）所用稀盐酸的质量分数是多少？
| 实验次数 | 第1次 | 第2次 | 第3次 | 第4次 | 第5次 |
| 加入稀盐酸的质量 | 10g | 10g | 10g | 10g | 10g |
| 剩余固体的质量 | 3.0g | 2.0g | 1.0g | 0.4g | 0.4g |
（1）该石灰石样品的纯度是多少？
（2）所用稀盐酸的质量分数是多少？
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解题思路：（1）石灰石样品前后减少的质量为碳酸钙的质量，最后剩余的0.4g为杂质的质量，由此可求出石灰石样品的纯度；（2）根据上述实验可知每10克稀盐酸与1克碳酸钙恰好完全反应，根据碳酸钙的质量求出10克稀盐酸中溶质的质量，进而求出稀盐酸中溶质的质量分数．
（1）根据图中信息可以知道第四次加入盐酸后，石灰石样品中的碳酸钙已反应完全，即剩余的0.4g为杂质，
所以石灰石样品的纯度=
4g−0.4g
4g×100%=90%；
（2）比较各组数据可以知道10g稀盐酸和1g碳酸钙恰好完全反应，可以据此求出稀盐酸的质量分数，
设稀盐酸的溶质质量分数为x
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
10073
1g x•10g
100
1g＝
73
x•10g
解得：x=7.3%
答：（1）该石灰石样品的纯度是90%；
（2）所用稀盐酸的质量分数是多7.3%．
点评：
本题考点： 根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．
1年前
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