已知：Pb的化合价只有+2、+4，且+4价的Pb具有强氧化性，能氧化浓HCl生成Cl2；PbO2不稳定，随温度升高按下列

（1）Pb₂O₃中Pb的化合价只有+3，且+3价的Pb具有氧化性，能氧化浓盐酸生成C1₂，本身被还原成+2价Pb，生成PbC1₂，根据元素守恒得反应物与生成物并根据化合价升降法配平该氧化还原反应，得出Pb₂O₃+6HCl（浓）═2PbCl₂+Cl₂↑+3H₂O，故答案为：Pb₂O₃+6HCl（浓）═2PbCl₂+Cl₂↑+3H₂O；
（2）根据题意：1mol PbO₂分解所得混合物中n（Pb²⁺）=x mol、n（Pb⁴⁺）=（1-x） mol．在反应过程中1mol PbO₂中+4价的Pb具有强氧化性作氧化剂，
+4价的Pb最终全部降低为+2价，根据得失电子守恒：先加热分解生成O₂，得n（O₂）=[2x/4]a=[x/2]amol；
后再与足量的浓盐酸反应生成Cl₂，得n（Cl₂）=a×
(1-x)×2
2=（1-x）a mol，
故答案为：[ax/2]mol；a（1-x）mol；
（3）y=n（O₂）+n（Cl₂）=[x/2]mol+（1-x）a mol=（1-[x/2]）amol，
故答案为：y=（1-[x/2]）amol；
（4）若两步反应中O₂和Cl₂的物质的量之比为5：3，根据上述分析：n（O₂）=a×[x/2]=mol，n（Cl₂）=a（1-x）mol，即 [x/2]：（1-x）=5：3，
解得：x═[10/13]，则剩余固体中含pb²⁺的物质的量分数为[10/13]，含pb⁴⁺的物质的量分数为 [3/13]，即n（pb²⁺）：n（pb⁴⁺）═10：3，
由题意，PbO₂不稳定逐步分解顺序：PbO₂→Pb₂O₃→Pb₃O₄→PbO．因为Pb的化合价只有+2、+4，所以Pb₂O₃可表示为
PbO•PbO₂，Pb₃O₄可表示为2PbO•PbO₂，各氧化物中n（pb²⁺）：n（pb⁴⁺）的比值关系为：
PbO₂中，n（pb²⁺）：n（pb⁴⁺）═0：1
Pb₂O₃中，n（pb²⁺）：n（pb⁴⁺）═1：1
Pb₃O₄中，n（pb²⁺）：n（pb⁴⁺）═2：1
PbO中，n（pb²⁺）：n（pb⁴⁺）═1：0
根据剩余固体中n（pb²⁺）：n（pb⁴⁺）═10：3，介于3：1和4：1之间，所以此时剩余固体包括Pb₃O₄、PbO两种物质，．
设剩余固体中Pb₃O₄物质的量为a、PbO物质的量为b，
得n（pb²⁺）═2a+b，n（pb⁴⁺）═a，
则（2a+b）：a═10：3
解得a：b═3：4，即Pb₃O₄：PbO=3：4，
故答案为：Pb₃O₄、PbO；3：4．

点评：
本题考点： 常见金属元素的单质及其化合物的综合应用；元素质量分数的计算．

考点点评： 本题考查氧化还原反应知识，利用化合价升降法配平，抓住本质电子的得失守恒是解题的关键，同时结合中间值确定反应产物．该题对抽象思维能力要求较高，很容易感觉无从下笔，难度较大．