小亮在做“盐酸中和氢氧化钠溶液”的实验时，滴加盐酸前忘了加入指示剂，导致无法判断该中和反应进行的程度．于是他对反应后所得

【提出猜想】盐酸与氢氧化钠反应时，当恰好反应时，溶液呈中性，当酸过量时溶液呈酸性，当氢氧化钠过量时溶液呈碱性；
【实验验证】用试管取该溶液1-2mL，滴入1-2滴无色酚酞试液，振荡，若无色酚酞试液变红，溶液呈碱性；若无色酚酞试液不变色，溶液呈酸性或中性；
【分析与思考】（1）由于紫色石蕊指示剂在不同的酸碱度的溶液中的变色情况不同．所以，如想知道中和反应进行程度可将酚酞换成紫色石蕊指示剂，更容易区分溶液的酸碱性；
（2）若溶液呈碱性，则溶液中使其呈碱性的离子是OH^-．在处理溶液时：用胶头滴管向盛装该碱性溶液的烧杯中逐滴加酸性溶液，并用玻璃棒不断搅拌．胶头滴管的作用是避免加入的酸性溶液过量，玻璃棒的作用是 搅拌使两种溶液充分混合．
故答为：
【提出猜想】酸性、中性；
【实验验证】红色、酸性、中性；
【分析与思考】紫色石蕊指示剂；OH^-；避免加入的酸性溶液过量；搅拌使两种溶液充分混合．

点评：
本题考点： 中和反应及其应用；酸碱指示剂及其性质．

考点点评： 本题主要对酸碱反应后所得溶液的酸碱性进行探究．解题时主要利用了酸碱的性质进行分析解答．