c(NH3•H2O) |
c(OH−) |
荒谬的剩余价值论 幼苗
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A、由NH3.H2OOH-+NH4+可知,加水促进电离,则c(NH3.H2O)减少,c(OH-)减小,平衡正向移动,所以分子减小的程度大,二者的比值减小,故A正确;
B、氨水加水稀释,溶液的浓度减小,碱性减弱,氢氧根的浓度减小,根据温度不变,则c(H+)和c(OH-)的乘积不变,所以氢氧根的浓度减小,氢离子浓度增大,故B错误;
C、因加水稀释时,温度不变,则c(H+)和c(OH-)的乘积不变,故C错误;
D、由NH3.H2OOH-+NH4+可知,加水促进电离,OH-的物质的量增大,故D错误;
故选A.
点评:
本题考点: 弱电解质在水溶液中的电离平衡.
考点点评: 本题考查弱电解质的电离,明确稀释时电离平衡的移动及离子的物质的量、离子的浓度的变化是解答的关键,并注意离子积与温度的关系来解答.
1年前
用水稀释0.1摩/升氨水时,溶液中随着水量的增加而减小的是( )
1年前3个回答
你能帮帮他们吗