有一瓶容量500ml,质量分数为98%的硫酸,它的密度是1.84g/ml,用此硫酸配得200ml某浓度的稀硫酸,现将27
有一瓶容量500ml,质量分数为98%的硫酸,它的密度是1.84g/ml,用此硫酸配得200ml某浓度的稀硫酸,现将27.2g铁粉和氧化铁的混合物加入其中,恰好完全反应,放出氢气2.24L（标准状况）.反应后滴加KSCN不显红色,且无固体剩余物.则
（1）配制200ml该稀硫酸,需要浓硫酸多少ml?
（2）混合物中氧化铁的质量为多少g?
（3）稀硫酸的物质的量浓度为mol/L?
（1）配制200ml该稀硫酸,需要浓硫酸多少ml?
（2）混合物中氧化铁的质量为多少g?
（3）稀硫酸的物质的量浓度为mol/L?
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高一小计算
H2由 Fe遇酸生成因为放出氢气2.24L,所以消耗Fe0.1mol,和H2SO40.1mol
因为反应后滴加KSCN不显红色,所以无Fe3+,由Fe3+与Fe反应方程式,与酸与氧化铁反应方程式得Fe与氧化铁物质的量比为1:1,所以列方程式160X+56X=27.2-0.1mol*56（27.2减的是与酸反应的铁的质量）（X为氧化铁的物质的量）X=0.1mol所以氧化铁16g（此为第二问）,消耗酸0.3mol,再加刚才的共消耗酸0.4mol
0.4mo乘98g每mol除以98%除以1.84g/ml约等于21.7ml（此为第一问）
0.4mol除以0.2L=2mol/L(此为第三问)
诶呀诶呀,累死我了,楼主快选最佳吧
靠!有人先答了!
H2由 Fe遇酸生成因为放出氢气2.24L,所以消耗Fe0.1mol,和H2SO40.1mol
因为反应后滴加KSCN不显红色,所以无Fe3+,由Fe3+与Fe反应方程式,与酸与氧化铁反应方程式得Fe与氧化铁物质的量比为1:1,所以列方程式160X+56X=27.2-0.1mol*56（27.2减的是与酸反应的铁的质量）（X为氧化铁的物质的量）X=0.1mol所以氧化铁16g（此为第二问）,消耗酸0.3mol,再加刚才的共消耗酸0.4mol
0.4mo乘98g每mol除以98%除以1.84g/ml约等于21.7ml（此为第一问）
0.4mol除以0.2L=2mol/L(此为第三问)
诶呀诶呀,累死我了,楼主快选最佳吧
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1年前
10
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500ml质量分数为98％的硫酸加入等体积水质量分数是49％么?
1年前1个回答
你能帮帮他们吗