（2012•吉林一模）有A、B、C、D四种强电解质，它们在水中电离时可产生下列离子（每种物质只含一种阳离子和一种阴离子且

①A、C溶液的pH均大于7，应为醋酸盐和碱溶液，B溶液的pH小于7，应为铵盐溶液，A、B的溶液中水的电离程度相同，则溶液水解程度相同；D溶液焰色反应显黄色，溶液中含有钠离子，所以A为醋酸钾；
②C溶液和D溶液相遇时只生成白色沉淀，B溶液和C溶液相遇时只生成刺激性气味的气体，A溶液和D溶液混合时无明显现象，则说明C为Ba（OH）₂，D为Na₂SO₄，则B为NH₄Cl
（1）根据题中信息推断出各物质分别为：A．CH₃COOK，B．NH₄Cl，C．Ba（OH）₂，D．Na₂SO₄，故答案为：醋酸钾；
（2）C溶液和D溶液反应为氢氧化钡和硫酸的反应，生成硫酸钡和氢氧化钠，反应方程式为Ba（OH）₂+Na₂SO₄═BaSO₄↓+2NaOH，
故答案为：Ba（OH）₂+Na₂SO₄═BaSO₄↓+2NaOH；
（3）CH₃COOK水解促进水的电离，Ba（OH）₂抑制水的电离，二者c（H⁺）=10^-9mol•L^-1，CH₃COOK由水电离产生c（OH^-）=10^-5 mol•L^-1，Ba（OH）₂溶液中水电离产生
c（OH^‑）=c（H⁺）=10^-9mol•L^-1，故Ba（OH）₂中水电离程度小，故答案为：Ba（OH）₂；
（4）用惰性电极电解Na₂SO₄溶液，实质是电解水，溶液呈中性，PH=7，故答案为：=；
（5）等体积、等物质的量浓度的NH₄Cl和Ba（OH）₂混合反应后溶液中溶质是BaCl₂、Ba（OH）₂、NH₃•H₂O，则c（OH^-）＞c（Ba²⁺）=c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺），
故答案为：c（OH^-）＞c（Ba²⁺）=c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）或c（OH^-）＞c（Cl^-）=c（Ba²⁺）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）；
（6）设Ba（OH）₂溶液和盐酸的体积分别是V₁和V₂，反应后pH=13，说明Ba（OH）₂过量．
pH=13，则c（H⁺）=10^-13mol•L^-1，c（OH^-）=0.1 mol•L^-1
0.2 mol•L^-1×2×V₁-0.1 mol•L^-1×V₂
V₁+V₂=0.1 mol•L^-1
V₁：V₂=2：3．故答案为：2：3．

点评：
本题考点： 无机物的推断；电解质在水溶液中的电离；pH的简单计算；盐类水解的应用；电解原理．

考点点评： 本题考查无机物的推断，题目较为综合，难度较大，正确推断各种物质为解答本题的关键．