铁、铝、铜是日常生活中使用最广泛的金属．

（1）在金属活动性顺序中，铝远远排在铜的前面，铝的化学性质的活泼性远强于铜，限于古代化学的发展，应先冶炼和使用铜，故选B；
（2）由表中的数据可知，由于铁的硬度比铝的硬度大．所以，碎石用的大锤常用铁制而不用铝制；
（3）由质量守恒定律可知：反应前后原子的种类、数目不变．由题干中化学方程式的左边有2个铝原子、2个钠原子、4个氧原子和6个氢原子，右边偏铝酸钠中只有2个钠原子、2个铝原子和4个氧原子，因此3个X分子中含有6个氢原子，所以一个X分子中含有2个氢原子，即X化学式为H₂．将铝丝浸入硫酸铜溶液中，铝与硫酸铜反应生成了硫酸铝和铜，反应的方程式是：2Al+3CuSO₄═Al₂（SO₄）₃+3Cu；
（4）Cu₂S中铜元素的质量分数为：[64×2/64×2+32]×100%=80%；
设理论上可以炼出铜的质量为X
Cu₂S+O₂

高温
.
2Cu+SO₂
160 128
500吨×80%X
[160/128＝
500×80%
X] 解得：X=320吨
故答为（1）B；（2）铁的硬度比铝的硬度大；（3）H₂，2Al+3CuSO₄═Al₂（SO₄）₃+3Cu；（4）80%；，320吨．

点评：
本题考点： 金属活动性顺序及其应用；金属的物理性质及用途；含杂质物质的化学反应的有关计算；元素的质量分数计算；质量守恒定律及其应用；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

考点点评： 本题主要考查了金属的性质、用途和金属活动性顺序以及根据化学式、化学方程式计算，难度不大．应加强基础知识的学习．