在托盘天平两端各放一只质量相等的烧杯，内盛等质量、等溶质质量分数的足量的稀盐酸，将质量相等的铝和镁分别放入左盘和右盘的烧

设铝镁的质量均为1g，则生成氢气的质量分别是x、y
2Al+6HCl═2AlCl₃+3H₂↑
54 6
1g x
[54/6]=[1g/x]
x=[6/54]=[3/27]g
Mg+2HCl═MgCl₂+H₂↑
24 2
1g y
[24/2＝
1g
y]
y=[1/12]g
对铝来说增重1g-[3/27g=
24
27]g，对镁来说增重1g-[1/12g=
11
12g，
24
27]g＜
11
12g，故放入镁的一边增重大，指针偏向镁．
故选B．

点评：
本题考点： 金属的化学性质；根据化学反应方程式的计算．

考点点评： 本题考查了金属与酸反应生成氢气的质量关系，完成此题，可以依据反应的化学方程式进行，要明确天平指针变化与两盘中增重有直接关系．