有一种煤每燃烧1t就会释放出53.3kg的SO2．如果将产生的SO2用熟石灰来完全吸收，发生如下反应：SO2+Ca（OH

有一种煤每燃烧1t就会释放出53.3kg的SO₂．如果将产生的SO₂用熟石灰来完全吸收，发生如下反应：SO₂+Ca（OH）₂=CaSO₃+H₂O．则燃烧5t这种煤产生的SO₂在理论上需用多少千克的Ca（OH）₂来吸收？（计算结果精确到1kg）

武汉小土鳖 1年前已收到1个回答举报

lafu506 幼苗

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解题思路：由燃烧1t煤，生成SO₂的质量为53.3kg，计算出燃烧5t煤产生二氧化硫的质量，根据反应的化学方程式可以列式计算出需要熟石灰的质量．

燃烧1t煤，生成SO₂的质量为53.3kg，则燃烧5t煤生成的SO₂的质量为：5×53.3kg=266.5kg
设吸收266.5kgSO₂需要的熟石灰的质量为x
SO₂+Ca（OH）₂═CaSO₃+H₂O
64 74
266.5kg x
[64/74]=[266.5kg/x]
解得：x=308kg
答：燃烧5t这种煤产生的SO₂在理论上需用308千克的Ca（OH）₂来吸收

点评：
本题考点：根据化学反应方程式的计算．

考点点评：本题难度不大，考查含杂质物质的化学方程式的计算，注意代入方程式计算的必须是纯物质的质量是正确解答此类题的关键．

1年前

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