碳和氮的许多化合物在工农业生产和生活中有着重要的作用．

（1）①2NH₃（g）+CO₂（g）═NH₂CO₂NH₄（s）△H=-159kJ•mol^-1
②NH₂CO₂NH₄（S）═CO（NH₂）₂（s）+H₂O（g）△H=1165kJ•mol^-1
③H₂O（l）═H₂O（g）△H=44.0kJ•mol^-1
依据盖斯定律计算得到，①+②-③
则反应2NH₃（g）═CO（NH₂）₂（s）+H₂O（l）△H=-87KJ/mol；
（2）①0～10min内，NO的平均反应速率v（NO）=[1.00mol/L−0.58mol/L/10min]=0.042mol•L^-1•min^-1；
C（s）+2NO（g）⇌N₂（g）+CO₂（g），平衡浓度c（N₂）=0.3mol/L；c（CO₂）=0.3mol/L；c（NO）=0.4mol/L；反应的平衡常数K=
c(N2)c(CO2)
c2(NO)=[0.3×0.3
0．42=
9/16]
故答案为：0.042mol•L^-1•min^-1，[9/16]；
②30min后，只改变某一条件，反应重新达到平衡，C（s）+2NO（g）⇌N₂（g）+CO₂（g），依据图表数据分析，平衡状态物质浓度增大，依据平衡常数计算K=
c(N2)c(CO2)
c2(NO)=[0.36×0.36
0.482=
9/16]，平衡常数随温度变化，平衡常数不变说明改变的条件一定不是温度；依据数据分析，氮气浓度增大，二氧化碳和一氧化氮浓度增大，反应前后气体体积不变，所以可能是减小溶液体积后加入一定量一氧化氮；
a．加入一定量的活性炭，碳是固体对平衡无影响，平衡不动，故a错误；
b．通入一定量的NO，新平衡状态下物质平衡浓度增大，故b正确；
c．适当缩小容器的体积，反应前后体积不变，平衡状态物质浓度增大，故c正确；
d．加入合适的催化剂，催化剂只改变化学反应速率，不改变化学平衡，故d错误；
故答案为：bc；
③若30min后升高温度至T₂℃，达到平衡时，容器中NO、N₂、CO₂的浓度之比从为5：3：3，氮气和二氧化碳难度之比始终为1：1，所以5：3＞4：3，说明平衡向逆反应方向移动，说明逆反应是吸热反应，则正反应是放热反应，故选＜；
故答案为：＜；

点评：
本题考点： 用盖斯定律进行有关反应热的计算；化学平衡常数的含义；化学平衡的影响因素．

考点点评： 本题考查了热化学方程式和盖斯定律的计算应用，化学平衡的影响因素分析化学平衡移动原理的应用，平衡常数计算判断，题目难度中等．