原电池 电解池的区别 最好从原理出发

原电池 电解池
本质 化学能转化为电能 电能转化为化学能
装置判断 无外加电源 有外加电源
电极判断 负极：还原性较强的极或电子流出的极
正极：还原性较弱的极或电子流入的极 阳极：与直流电源正极相连的极
阴极：与直流电源负极相连的极
电极上的反应 （1）负极本身或还原剂失去电子发生氧化反应
（2）正极：溶液中某些阳离子或氧化剂得到电子 （1）阳极发生氧化反应即阳极金属或溶液中阴离子失去电子的反应
（2）阴极本身不反应,溶液中的阳离子得到电子发生还原反应
电子流向 负极→外电路→正极 电源负极→由导线→阴极→由溶液→阳极→电源正极
电流方向 正极→外电路→负极

原电池是把化学能转变成电能，即通过化学反应向外提供电力； 电解池是把电能转变成化学能，即由外界输入电力，引起化学反应。

原电池和电解池是两种装置。
原电池是把化学能转化成电能的装置，电解池是把电能转化成化学能的装置。
为了把化学能能转化成电能，就要让电子实现定向运动。把只是以相互碰撞时，互相得失电子的化学反应，应用成形成外电路上电子定向运动的动力。应此，在溶液中插入两极，电子自动从一极流出，然后流入另一极，这是自动的过程，是化学上自发反应转化成电子动力的表现。如果在外电路上接...