（2013•资阳一模）下列叙述中正确的是（　　）

A．根据电荷守恒得c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-），所以得c（H⁺）＞c（CH₃COO^-），故A错误；
B．根据电荷守恒得c（H⁺）+c（NH₄⁺）=c（OH^-）+c（Cl^-），根据物料守恒得c（Cl^-）=c（NH₄⁺）+c（NH₃•H₂O），所以得c（H⁺）=c（NH₃•H₂O）+c（OH^-），故B错误；
C．等物质的量的HC1溶液与Ba（OH）₂溶液充分混合，Ba（OH）₂溶液过量，溶液呈碱性，c（OH^-）=
c(OH−)V(碱)−c(H+)V(酸)
V(酸)+V(碱)=
0.02mol/L×0.01L(2−1)
0.02L=0.01mol/L，c（H⁺）=
10−14
0.01mol/L=10^-12mol/L，则pH=12，故C正确；
D．根据物料守恒得c（Na⁺）=c（A^2-）+c（HA^-）+c（H₂A），故D错误；
故选C．

点评：
本题考点： 离子浓度大小的比较；弱电解质在水溶液中的电离平衡；盐类水解的应用．

考点点评： 本题考查了离子浓度大小的判断，根据物料守恒、电荷守恒来分析解答，易错选项是B，会根据物料守恒进行代换，难度中等．