疯了的正长人 幼苗
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(1)Ti的原子序数为22,位于周期表第四周期ⅡB族,核外电子排布为[Ar]3d24s2,
故答案为:[Ar]3d24s2;
(2)两种氯化物的熔沸点较低,应属于分子晶体,故答案为:分子;
(3)A.SO42-中只存在σ键,故A错误;
B.S2O82-中含有S-S键,为非极性键,有强氧化性,故B正确;
C.SO42-和 S2O82-中S元素的化合价分别为+6价和+7价,两者的氧元素的化合价不同,故C错误,
故答案为:B;
(4)影响离子晶体熔沸点高低的因素有半径因素和电荷因素,而Mg2+与O2-半径和小于K+与Cl-半径和且MgO中阴阳离子所带电荷均比KCl中阴阳离子所带电荷多,故MgO晶格能比KCl大,熔点高,
故答案为:MgO;均为离子晶体,而Mg2+与O2-半径和小于K+与Cl-半径和且MgO中阴阳离子所带电荷均比KCl中阴阳离子所带电荷多,故MgO晶格能比KCl大,熔点高;
(5)价层电子对数为[6+2/2]=4,孤电子对数为[6−2/2]=2,所以杂化类型为sp3杂化,分子为V形结构,
故答案为:sp3、V形(折线形);
(6)图1中Fe位于体心和顶点,铁的配位数为8,图2中Fe位于顶点和面心,距离最近的为顶点和面心的铁原子,有12个,所以配位数为12,二者比值为8:12=2:3,
故答案为:2:3.
点评:
本题考点: 晶胞的计算;原子核外电子排布;配合物的成键情况;晶体的类型与物质熔点、硬度、导电性等的关系.
考点点评: 本题考查较为综合,涉及多方面的知识,题目难度中等,易错点为(6),注意利用均摊法计算晶胞,学习中注意把握电子排布式、杂化类型、晶体的类型以及熔沸点的比较等方法.
1年前
你能帮帮他们吗