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(1)Fe3+遇KSCN溶液显红色,该现象用于检验Fe3+存在,可以加入氧化剂将Fe2+氧化为Fe3+,检验Fe2+可以先滴加KSCN溶液,溶液不变色,再滴加氯水或双氧水,溶液变为血红色,说明含有Fe2+.
故答案为:取少量滤液加入试管中,先滴加KSCN溶液,溶液不变色,再滴加氯水(或双氧水、稀硝酸),溶液变为血红色.
(2)双氧水具有氧化性,酸性条件下能将Fe2+全部氧化为Fe3+,同时生成水,反应离子方程式为2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O.
故答案为:2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O.
(3)步骤③是将Fe3+转化为氢氧化铁沉淀,反应离子方程式为Fe3++3NH3•H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+.
故答案为:Fe3++3NH3•H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+.
(4)步骤④中一系列处理是由氢氧化铁悬浊液最终转化为氧化铁,需要过滤、洗涤的氢氧化铁,然后灼烧生成氧化铁,冷却后称量氧化铁的质量,
故答案为:洗涤;冷却;
(5)①精确配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液250mL,配制时需要的仪器除天平、玻棒、烧杯、胶头滴管,250mL容量瓶;
故答案为:250mL容量瓶;
②高锰酸钾为紫色,当滴定到终点时,Fe2+被完全氧化,加入的最后一滴高锰酸钾不反应,溶液的颜色为紫色,故答案为:紫.
(6)16.8mg铁即为FeSO4•7H2O片剂中铁的质量,所以需要FeSO4•7H2O片剂质量为16.8mg÷[56/278]=83.4mg.
故答案为:83.4mg.
点评:
本题考点: 探究物质的组成或测量物质的含量;二价Fe离子和三价Fe离子的检验.
考点点评: 本题考查学生对实验原理与实验操作的理解、物质分离提纯、元素化合物性质、氧化还原滴定应用、化学计算等,难度中等,清楚实验原理是解题的关键,需要学生具备扎实的基础知识与综合运用知识分析问题、解决问题的能力.
1年前
硫酸亚铁晶体 (FeSO4•7H2O)的摩尔质量为______,
1年前1个回答
你能帮帮他们吗