秦娜 幼苗
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①由题目中图可以看出:加入足量的金属X后获得的是固体Y和硫酸锌溶液,由于实验目的是回收铜和硫酸锌晶体,加入的金属X须能把铜从硫酸铜中置换出来,且不能加入新的杂质,所以金属X是锌,加入足量的锌后,由于金属活动性由强到弱的顺序为Zn、Ni、H、Cu.则锌可以和硫酸镍反应生成金属镍和硫酸锌,反应的化学方程式为:Zn+NiSO4=ZnSO4+Ni;锌和硫酸铜反应生成硫酸锌和铜,反应的化学方程式为:Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu;锌可和硫酸反应生成硫酸锌和氢气,其反应的化学方程式为:Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑;
②由于铜和镍是固体,则把母液中的铜和镍分离出来的方法是过滤,滤液中的物质是硫酸锌,通过蒸发水分可得硫酸锌晶体;
③由于固体Y中含有铜和镍,而题目要求是回收铜,故要除去混合物中的Ni,由题目中的“友情提示”可知Ni的活动性比铜强,可加入足量的硫酸铜溶液除去混合物中的Ni.
(1)由上面的分析可知实验操作Ⅰ是过滤,操作Ⅱ是蒸发,二者都要用到的玻璃仪器是玻璃棒;故答案为:玻璃棒
(2)由上面的分析可知X是锌,M是硫酸铜,固体Y中含有Ni、Cu;故答案为:Zn硫酸铜Ni、Cu;
(3)由上面的分析可知:发生的反应有:锌可以和硫酸镍反应生成金属镍和硫酸锌,反应的化学方程式为:Zn+NiSO4=ZnSO4+Ni;锌和硫酸铜反应生成硫酸锌和铜,反应的化学方程式为:Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu;锌可和硫酸反应生成硫酸锌和氢气,其反应的化学方程式为:Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑;
故答案为:Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑(或Zn+NiSO4=ZnSO4+Ni或Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu ).
点评:
本题考点: 金属的化学性质;过滤的原理、方法及其应用;书写化学方程式、文字表达式、电离方程式.
考点点评: 熟记并知道金属活动顺序表的用途,并会运用金属活动顺序表解决实际的问题.
1年前
1年前3个回答
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你能帮帮他们吗