I．铁是人体必须的微量元素，绿矾（FeSO 4 ·7H 2 O）是治疗缺铁性贫血药品的重要成份。

I．铁是人体必须的微量元素，绿矾（FeSO ₄ ·7H ₂ O）是治疗缺铁性贫血药品的重要成份。
（1）FeSO ₄ 溶液在空气中会因氧化变质产生红褐色沉淀，其发生反应的离子方程式是 ；实验室在配制FeSO ₄ 溶液时常加入 以防止其被氧化，请你设计一个实验证明FeSO ₄ 溶液是否被氧化 。
（2）测定绿矾样品含量的实验步骤：
a. 称取5.7g样品，溶解，配成250mL溶液
b.量取25mL待测溶液于锥形瓶中
c.用硫酸酸化的0.01mol/L KMnO ₄ 溶液滴定至终点，消耗KMnO ₄ 溶液体积为40mL
根据以上步骤回答下列问题：
①用硫酸酸化的KMnO ₄ 滴定终点的标志是 。
②计算上述产品中FeSO ₄ ·7H ₂ O的质量分数为 。
II．硫酸亚铁铵（NH ₄ ） ₂ Fe（SO ₄ ） ₂ ·6H ₂ O]较硫酸亚铁不易被氧气氧化，常用于代替硫酸亚铁。
（3）硫酸亚铁铵不易被氧化的原因 。
（4）为检验分解产物的成份，设计如下实验装置进行实验，加热A中硫酸亚铁铵至分解完全。

①A中固体充分加热较长时间后，通入氮气，目的是 。
②装置B中BaC1 ₂ 溶液的作用是为了检验分解产物中是否有SO ₃ 气体生成，若含有该气体，观察到的观象为 。
③实验中，观察到C中有白色沉淀生成，则C中发生的反应为 （用离子方程式表示）