（2008•花都区一模）大海是取之不尽的化工原料宝库，从海水中可提取各项化工原料，下图是工业对海水进行几项综合利用的示意

（2008•花都区一模）大海是取之不尽的化工原料宝库，从海水中可提取各项化工原料，下图是工业对海水进行几项综合利用的示意图，根据图示填空：

（1）在滤液（含氯化镁）中加入生石灰制取氢氧化镁时所发生反应的化学方程式：
______、______
（2）某课外化学活动小组取海水，蒸发、结晶，然后过滤，得到粗盐，过滤时，必须用到的玻璃仪器有______．
（3）若粗盐中尚存在CaCl₂等杂质，为了除去CaCl₂，可在“精制饱和食盐水”时加入过量的
______（写化学式）溶液，再过滤，并加入适量的______（填试剂名称）即可；如果井水或溪水中含有的Ca²⁺、Mg²⁺较多，这种水称作______，日常生活中降低水中Ca²⁺、Mg²⁺的方法是______．

iop8989 1年前已收到1个回答举报

lr8312 幼苗

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解题思路：根据反应物和生成物及其质量守恒定律可以书写化学方程式；回忆过滤装置图，即过滤时用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒；含有较多钙离子、镁离子的水属于硬水，加热煮沸可以降低水的硬度．

（1）生石灰和水反应能生成氢氧化钙，氢氧化钙和氯化镁反应能生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，反应的化学方程式分别为：CaO+H₂O=Ca（OH）₂；Ca（OH）₂+MgCl₂=Mg（OH）₂↓+CaCl₂．
（2）过滤时，必须用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒．故填：漏斗、烧杯、玻璃棒．
（3）加入碳酸钠可以把氯化钙除去，过量的碳酸钠可以用适量的稀盐酸除去．故填：Na₂CO₃；稀盐酸．
如果井水或溪水中含有的Ca²⁺、Mg²⁺较多，这种水称作硬水，日常生活中降低水中Ca²⁺、Mg²⁺的方法是煮沸．故填：硬水；煮沸．

点评：
本题考点：海水晒盐的原理和过程；物质除杂或净化的探究；过滤的原理、方法及其应用；硬水与软水；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；对海洋资源的合理开发与利用．

考点点评：降低本题要掌握化学方程式的书写方法和和提取氯化钠的过程，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断．

1年前

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