把1mL0.1mol/L的H2SO4加水稀释成2L溶液,在此溶液中由水电离产生的H+,其浓度接近于( )
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A.10-4mol/L B.10-8mol/L C.10-11mol/L D.10-10mol/L
答案是D求详细答案
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赞 chen20070110 春芽
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1mL0.1mol/L的H2SO4中n(H+)=0.1*1*10^(-3)*2=2*10^(-4) mol加水稀释成2L溶液,则c(H+)=2*10^(-4)/2=10^(-4) mol/L所以pH=4即溶液中c(H+)=10^(-4) mol/L溶液中的OH-全部由水电离,而水电离出的H+等于水电离出的OH-所以...
1年前 追问
2
10^(-3)是把ml化为L 2是指H2SO4中含有2个H+
0.1是0.1mol/L 1是1ml 1*10^(-3)是把ml化为L 2是指H2SO4中含有2个H+
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1.25℃时,把1mL0.1mol/L的H2SO4加水稀释至2L
1年前5个回答
你能帮帮他们吗