1.标状下 测的1.32g某气体的体积0.672L.则此气体的相对分子质量______

1.标状下 测的1.32g某气体的体积0.672L.则此气体的相对分子质量______
2.0.01mol某气体的质量为0.28,该气体摩尔质量_______
3.某100ml硫酸溶液中含有0.1mol H2SO4（1、2问要过程）
计算（1）溶液H2S04的物质的量浓度
（2）向上述溶液中加足量铁粉,产生气体体积（标准状况）
（3）假设反映前后溶液体积不变,则所得溶液中Fe2+(亚铁离子)的物质的量浓度为_______.
ffgrandma 1年前 已收到2个回答 举报
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wj201062 幼苗

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1.标状下 测的1.32g某气体的体积0.672L.则此气体的相对分子质量 44
2.0.01mol某气体的质量为0.28,该气体摩尔质量 28g/mol
3 1）溶液H2S04的物质的量浓度 0.1/0.1=1mol/L
（2） 产生气体 0.1mol 体积是 2.24L
（3） 溶液中Fe2+(亚铁离子)的物质的量浓度为 1mol/L

1年前

10

YZHN 幼苗

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刚想回答，看了一楼的，很详细，不说啦。哈哈。3问补充一下
（1) 100mL合0.1L，0.1L溶液中0.1mol硫酸，相除=1mol/L
（2）直接用氢离子计算，因为铁粉是过量的，所以直接用氢离子计算，0.1mol硫酸中可以电离0.2mol的氢离子，0.2mol的氢离子和铁反应生成0.1mol的氢气，0.1*22.4=2.24L。这种方法可以更方便些。
（3）如果是这样...

1年前

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