实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
取少量溶液于试管,滴加______. | ______ | 该溶液是碳酸钠溶液.有关反应的化学方程式为:______. |
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(1)氢氧化钙的溶解度为0.18g,其溶质质量分数为:[0.18g/100.18g×100%≈0.18%<10%,故不可能是氢氧化钙,故填:氢氧化钙溶液的溶质质量分数小于10%;
(2)用洁净干燥的玻璃棒蘸取该溶液滴到湿润的pH试纸上,测得pH=9,此操作中存在错误,使用pH试纸测溶液的pH,不能用水润湿,由于测得的pH=9,说明溶液呈碱性,碱性溶液被稀释则溶液的碱性减弱,测得的pH偏小,观察选项,故填:B;
(3)选用氯化钡溶液,氯化钡溶液能与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀,故填:
取少量溶液于试管,滴加氯化钡溶液 有白色沉淀 该溶液是碳酸钠溶液.有关反应的化学方程式:
BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl①由于氢氧化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀,可以使用氢氧化钙溶液与碳酸钠反应,氢氧化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠,故填:Ca(OH)2,Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH;
②A、倾倒液体时应注意保护标签不被腐蚀,建议正确,B、要有严谨的科学实验的态度,建议正确,C、无法辨认的药品,直接倒掉,无需保留,建议错误,应该通过实验确定物质的成分,故填:C;
(4)①根据坐标可知,产生二氧化碳的质量为:61g-56.6g=4.4g,设碳酸钠的质量为x,生成氯化钠的质量为y
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
10611744
x y 4.4g
106
x=
44
4.4g]
x=10.6g
碳酸钠的质量分数为:[10.6g/11g×100%≈96.4%
②
117
y=
44
4.4g]
y=11.7g
所得溶液中氯化钠的质量分数为:
11g−10.6g+11.7g
56.6g×100%≈21.4%
点评:
本题考点: 缺失标签的药品成分的探究;有关溶质质量分数的简单计算;根据化学反应方程式的计算.
考点点评: 本题考查了腐蚀标签物质的判断以及根据化学方程式的计算,完成此题,可以依据物质的性质进行.进行计算时要分清各物质的质量,书写反应的化学方程式要注意配平.
1年前
你能帮帮他们吗