已知某浓度的NaHSO3溶液pH=4,则有关该NaHSO3溶液的说法中正确的是

已知某浓度的NaHSO3溶液pH=4,则有关该NaHSO3溶液的说法中正确的是
A,c(HSO3-)>c(H2SO3)>c(SO3 2-)
B,该溶液中由水电离出的c(H+)为1*10^-4mol/L
C,加入少量NaOH使溶液的pH升高会使水的电离受抑制
D,NaHSO3溶液中水的电离程度小于同浓度的Na2SO3溶液,也小于Na2SO4溶液

我要你快乐幸福 1年前已收到4个回答举报

卖格格的小火柴幼苗

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根据NaHSO3溶液pH=4,说明HSO3-以电离为主,故A错
由水电离出的c(H+)为10^-10mol/L （室温下）
加入的NaOH会消耗H+,促进水电离
NaHSO3溶液电离出H+抑制水电离
同浓度的Na2SO3溶液进行水解,会促进水电离
Na2SO4是强酸强碱盐,在溶液中不水解,对水电离无影响
所以选D

1年前