(2009•临沂高一检测)一定温度下,在容积为VL的密闭容器里进行反应:
![](https://img.yulucn.com/upload/a/35/a35755a4672775f43f66d3976c06bc94_thumb.jpg)
(2009•临沂高一检测)一定温度下,在容积为VL的密闭容器里进行反应:
aN(g)
![](https://img.yulucn.com/upload/2/03/203d5ea0ec55d2b7e3c16371633596a1_thumb.jpg)
bM(g),M、N的物质的量随时间的变化曲线如图所示:
(1)此反应的化学方程式中[a/b]=
[2/1]或2
[2/1]或2
.
(2)t
1到t
2时刻,以M的浓度变化表示的平均反应速率为:
[1
(t2−t1)× v |
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sence
幼苗
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解题思路:(1)根据物质的量的变化之比等于化学计量数之比求算;
(2)根据v=
△c/△t]计算M的平均反应速率; (3)可逆反应达到平衡状态时,正逆反应速率相等(同种物质)或正逆反应速率之比等于系数之比(不同物质),平衡时各种物质的物质的量、浓度等不再发生变化,由此衍生的一些物理量不变,以此分析;解题时要注意,选择判断的物理量,随着反应的进行发生变化,当该物理量由变化到定值时,说明可逆反应到达平衡状态.
(1)有图象可知, a/b]= △n(N) △n(M)= (8−2)mol (5−2)mol=[2/1],故答案为:[2/1]或2; (2)t1到t2时刻,以M的浓度变化表示的平均反应速率为:v= △c(M) △t=
(4−3)mol VL (t2−t1)min=[1 (t2−t1)× vmol•L-1•min-1,故答案为: 1 (t2−t1)× vmol•L-1•min-1; (3)A、当体系达平衡状态时,M与N的物质的量之比为可能时1:1,也可能不是1:1,故A错误; B、根据质量守恒,混合气体的总质量自始至终不发生变化,不能作为平衡状态判断的依据,故B错误; C、随着反应进行,混合气体的总物质的量减小,当混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化时,说明到达平衡状态,故C正确; D、无论反应是否达到平衡,这个关系总是成立的,反应方向一致,不能作为平衡状态判断的依据,故D错误; E、该反应是反应前后气体体积减小的反应,当压强不变时,各物质的浓度不再发生变化,说明到达平衡状态,故E正确; 故答案为:CE.
点评: 本题考点: 物质的量或浓度随时间的变化曲线;反应速率的定量表示方法;化学平衡状态的判断. 考点点评: 本题考查较为综合,涉及化学方程式、平衡状态、反应速率的计算等问题,以基础为主,注意相关知识的积累.
1年前
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