已知：2CO（g）+O 2 （g）=2CO 2 （g）；△H=-566kJ/mol

解；A、燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量，单位为KJ/mol，CO的燃烧热为283kJ/mol，故A错误；
B、图象中的焓变应是2molCO燃烧的反应热，图象中物质的量和焓变不统一，故B错误；
C、热化学方程式同乘以2，焓变也乘以2，热化学方程式为2Na ₂ O ₂ （s）+2CO ₂ （s）=2Na ₂ CO ₃ （s）+O ₂ （g）△H=-452kJ/mol，故C错误；
D、已知：①2CO（g）+O ₂ （g）=2CO ₂ （g）；△H=-566kJ/mol②Na ₂ O ₂ （s）+CO ₂ （g）=Na ₂ CO ₃ （s）+
1
2 O 2 (g) ；△H=-226kJ/mol，根据盖斯定律合并热化学方程式得到，②×2+①得到的热化学方程式为2CO（g）+2Na ₂ O ₂ （s）=2 Na ₂ CO ₃ （s）；△H=-1018kJ/mol； CO（g）与Na ₂ O ₂ （s）反应放出509kJ热量时，热化学方程式为CO（g）+Na ₂ O ₂ （s）=2Na ₂ CO ₃ （s）；△H=-509kJ/mol；反应的电子转移数为2mol即电子转移数为1.204×10 ²⁴ ，故D正确；
故选D．