一道科学的题目实验室用含有少量碳酸镁杂质的块状碳酸钙与盐酸反应制取二氧化碳.通过长劲漏斗向放有块状碳酸钙的大试管中加入足

正确顺序应该是④②①③.
理由如下
题目中反应过后,由ph值可知溶液呈酸性,因而碳酸钙和碳酸镁被全部溶解,此时的产物有氯化镁,氯化钙,水,二氧化碳,还有剩余的盐酸,为了得到氯化钙晶体,则需要将镁离子和氢离子处理掉,先加入足量的强氧化钙溶液,可以与镁离子反应生成氢氧化镁沉淀,同时将第一步反应多余的氢离子转换成水,由于氢氧化钙溶液充足,所以可以保证氢离子和镁离子完全处理掉,此时溶液呈碱性,溶液中包含氯化钙,刚才剩余的氢氧化钙,以及沉淀的氢氧化镁,为了不影响后面的反应,要先过滤掉氢氧化镁沉淀,所以进行步骤②,步骤二过后,因为氢氧化钙多出,所以要处理掉多余的氢氧化钙,考虑到最后需要氯化钙,所以用盐酸来和氢氧化钙反应,所以 X 溶液应该是盐酸,适量的盐酸是为了二者刚好完全反应,进行完这一步,溶液中只有氯化钙了,就可以进行蒸发,得到纯净的氯化钙晶体.
楼上的回答应该理解得不太正确
授人以鱼不如授人以渔,

因为加入了足量的盐酸，所以，在块状物体与盐酸的反应充分后，会有盐酸剩余．既要出去多余的盐酸，又要使氯化钙晶体中没有杂质，加入的适量的X溶液最好既能与盐酸发生反应，又不产生异于氯化钙的物质；化学式是Ca(OH)2，因为生成Mg(OH)2沉淀，可以去掉Mg离子，用Ca(OH)2是因为不会引入杂质，不能用NaOH什么的。
操作正确的是，按操作顺序：3、2、4、1
原因是加入了Ca(OH)...