下列叙述正确的是（ ）A．Na2CO3溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH和Kw均减小B．c（H+）=c（OH-）=1×
下列叙述正确的是（ ）
A．Na2CO3溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH和Kw均减小
B．c（H+）=c（OH-）=1×10-6mol/L溶液一定呈中性
C．pH=5的H2SO4的溶液稀释500倍以后，溶液中的c（H+）：c（SO42-）=2：1
D．0.1 mol•L-1CH3COONa溶液中：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）
A．Na2CO3溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH和Kw均减小
B．c（H+）=c（OH-）=1×10-6mol/L溶液一定呈中性
C．pH=5的H2SO4的溶液稀释500倍以后，溶液中的c（H+）：c（SO42-）=2：1
D．0.1 mol•L-1CH3COONa溶液中：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）
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解题思路：A．水的离子积常数只与温度有关；
B．溶液中c（H+）=c（OH-），则溶液一定呈中性；
C．pH=5的硫酸稀释500倍后，根据硫酸根离子的物质的量不变计算硫酸根离子浓度，溶液接近中性，溶液中氢离子浓度接近等于纯水中水电离出的氢离子浓度；
D．醋酸钠是强碱弱酸盐，其溶液呈碱性．
B．溶液中c（H+）=c（OH-），则溶液一定呈中性；
C．pH=5的硫酸稀释500倍后，根据硫酸根离子的物质的量不变计算硫酸根离子浓度，溶液接近中性，溶液中氢离子浓度接近等于纯水中水电离出的氢离子浓度；
D．醋酸钠是强碱弱酸盐，其溶液呈碱性．
A．碳酸钠溶液稀释时，促进碳酸钠水解，但溶液中氢氧根离子浓度降低，所以pH减小，水的离子积常数只与温度有关，温度不变，水的离子积常数不变，故A错误；
B．溶液中c（H+）=c（OH-），则溶液一定呈中性，与溶液中氢离子浓度数值大小无关，故B正确；
C．pH=5的硫酸中c（H+）：c（SO4 2- ）=2：1，稀释500倍后，则硫酸根离子浓度为原来的[1/500]，为1×10-8mol/L，氢离子浓度为10-7mol/L，则c（H+）：c（SO4 2- ）=10：1，故C错误；
D．醋酸钠是强碱弱酸盐，醋酸根离子易水解而使其溶液呈碱性，所以c（OH-）＞c（H+），故D错误；
故选B．
点评：
本题考点： 弱电解质在水溶液中的电离平衡；盐类水解的应用．
考点点评： 本题考查了溶液酸碱性的判断、离子浓度大小的比较等知识点，明确盐类水解特点、溶液酸碱性的判断方法结合电荷守恒来分析解答即可，易错选项是C，注意酸稀释到接近中性时，要考虑水的电离，为易错点．
1年前
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