在80℃时，纯水的pH值小于7，为什么？

解题思路：先分析温度对水的电离程度的影响，再根据溶液的pH值与氢离子浓度的关系分析．

已知室温时，纯水中的[H⁺]=[OH^-]=10^-7mol/L，又因水的电离（H₂O⇌H⁺+OH^-）是吸热反应，故温度升高到80℃，电离度增大，致使[H⁺]=[OH^-]＞10-7mol/l，即pH＜7．
答：因室温纯水的pH=7，升高到80℃，电离度增大，使[H⁺]=[OH^-]＞10-7mol/l，则pH＜7．

点评：
本题考点： 弱电解质在水溶液中的电离平衡．

考点点评： 本题考查了弱电解质的电离平衡与温度的关系，要注意：溶液的酸碱性是由溶液中[H+]、[OH-]的相对大小决定的，而不在于[H+]、[OH-]的绝对值的大小．

加热促进水的电离，H2O = H+ + OH-
使得水中H+浓度增大了。
pH是H+浓度的负对数，
H+浓度越大，pH越小。
所以70℃，纯水的pH小于7

因为水的离子积常数减小了
常温时，水的离子积常数是10^-14
高温时，小于10^-14