有关与化学平衡常数的一个问题对PH=3的醋酸溶液和PH=3的Hcl溶液等体积混合后,溶液的pH值（）A pH=3 B p

有关与化学平衡常数的一个问题
对PH=3的醋酸溶液和PH=3的Hcl溶液等体积混合后,溶液的pH值（）
A pH=3 B pH3 D无法确定
请问如何用电离平衡常数的只是来解这道题,请不吝赐教

梅子哦 1年前已收到3个回答举报

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原醋酸溶液中K=[H+]*[CH3COO-]/[CH3COOH]
刚混合后,[H+]不变,[CH3COO-]和[CH3COOH]都变为原来一半,K=[H+]*1/2[CH3COO-]/（1/2[CH3COOH]）,值不变,因此pH仍为3

1年前

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首先PH=3的醋酸有很多醋酸分子还没电离，和PH=3的Hcl混合如果没有电离平衡者PH还是等于3.加入Hcl相当于稀释了醋酸所以H+浓度变大.所以P选B

1年前

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B 等体积混合后，若醋酸是强酸，那么PH=3，但由于醋酸是弱酸，和HCl混合相当于醋酸溶液的溶剂增多，促进平衡正向移动，所以相对以前，H+更多。

1年前

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