根据表格完成相关内容 实验步骤 实验现象 实验结论 ①将Na2CO3溶液、Ca（OH）2溶液倒入同一烧杯中充分反应 有白

解题思路：Na₂CO₃溶液、Ca（OH）₂溶液可反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，过滤可得不溶性物质碳酸钙，氢氧化钠溶液显碱性，可使酚酞变红，且CaCl₂溶液可与Na₂CO₃溶液反应生成碳酸钙沉淀，据此分析解答．

Na₂CO₃溶液、Ca（OH）₂溶液可反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应方程式是：Na₂CO₃+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+2 NaOH；
过滤可得不溶性物质碳酸钙，由于二者反应生成氢氧化钠，氢氧化钠溶液显碱性，所以取少量B液滴加酚酞会变红；取少量B液滴加足量CaCl₂溶液有沉淀生成，说明滤液B中一定含有Na₂CO₃，由此可知：滤液B中一定含有的溶质是NaOH、Na₂CO₃；
故答案为：
实验步骤 实验现象 实验结论
写出化学方程式：
Na₂CO₃+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+2 NaOH
CaCO₃
红

NaOH、Na₂CO₃

点评：
本题考点： 盐的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

考点点评： 了解碳酸钠和氢氧化钙的性质及指示剂的变色情况，结合题意细心分析解答．