（2013•洛阳一模）某研究小组对一元有机弱酸HA在溶剂苯和水的混合体系中溶解程度进行研究．在25℃时，弱酸HA在水中部

（1）在25℃时，弱酸HA在水中部分电离，HA的电离度为0.20，则溶液中电离的HA的物质的量浓度为：3.0×10^-3 mol•L^-1×0.2=6.0×10^-4 mol•L^-1，电离的c（A^-）=c（H⁺）=6.0×10^-4 mol•L^-1，没有电离的HA的物质的量浓度为：3.0×10^-3 mol•L^-1×（1-0.2）=2.4×10^-3 mol•L^-1，25℃时水溶液中HA的电离平衡常数K₁=
6.0×10−4×(6.0×10−4)
2.4×10−3=1.5×10^-4，
故答案为：1.5×10^-4；
（2）由（1）可知，溶液中氢离子浓度为：c（H⁺）=6.0×10^-4 mol•L^-1，该溶液的pH=-lgc（H⁺）=-lg6.0×10^-4=4-lg6=4-lg2-lg3=4-0.3-0.5=3.2；
水中HA的物质的量浓度为：3.0×10^-3mol•L^-1×0.8=2.4×10^-3mol•L^-1，由于以分子形式存在的HA在苯和水两种溶剂中的比例为1：1，所以苯体系中HA的浓度为2.4×10^-3mol•L^-1，发生转化的HA的物质的量浓度为：（4.0×10^-3-2.4×10^-3）mol/L=1.6×10^-3mol•L^-1，在苯体系中HA的转化率为：
1.6×10−3mol/L
4.0×10−3mol/L×100%=40%，
故答案为：3.2；40%；
（3）在苯中反应2HA⇌（HA）₂的平衡常数为：K=
1.6×10−3×
1
2
(2.4×10−3)2≈138.9，由于
c[(HA)2]
c2(HA)=130＜K，平衡向着正反应方向移动，
故答案为：正反应；
（4）由反应2HA⇌（HA）₂可知，2mol反应物参加反应时生成1mol生成物，则△S＜0，再由△H-T△S＜0有利于该反应自发进行，且该反应在较低温度下自发进行，所以△H＜0；
故答案为：＜；B；
（5）A、用分液漏斗分离得到水溶液和苯溶液，若水溶液中加入少量水，浓度越小，电离程度越大，则上述平衡正移，且c（HA）减小；而苯溶液中加少量苯，稀释过程，平衡将向分子数增大方向移动，但c（HA）会减小，故A错误；
B、升高温度，HA的电离是吸热，平衡常数K₁变大；2HA=（HA）₂放热反应，其平衡常数K₂变小，故B错误；
C、若用酸碱中和滴定的分析方法，可以测出HA的起始总浓度，完全反应生成弱酸钠盐，虽然不是中性，但可用接近的指示剂变色判断，故C正确；
D、在25℃时，若再加入一定量的HA固体，饱和溶液则水和苯中HA的起始总浓度之比仍为3：4，不饱和溶液浓度会变大，所以无法判断，故D错误；
故答案为：ABD；
（6）滴定前溶液中氢离子浓度为：0.1mol/L×0.2=0.02mol/L，溶液的pH为：-lg0.02=2-lg2=1.7，即氢氧化钠溶液体积为0时，图象中的pH为1.7；二者浓度相同，当滴入氢氧化钠溶液体积在20mL时，图象中会出现pH突变区间，所以该滴定曲线示意图为：，
故答案为：
．

点评：
本题考点： 化学平衡的计算；反应热和焓变；中和滴定．

考点点评： 本题考查了化学平衡的计算、反应热和焓变、中和滴定及滴定曲线等知识，题目难度较大，注意掌握根据化学平衡进行的计算方法，明确自发反应条件与焓变和熵变的关系，能够根据题中滴定数据画出滴定曲线．