已知NH4CuSO3与足量的10mol/L硫酸液混合微热，产生下列现象：

已知NH4CuSO3与足量的10mol/L硫酸液混合微热，产生下列现象：
①有红色金属生成
②产生刺激性气味的气体
③溶液呈现蓝色.
据此判断下列说法正确的是（　　）
A. 反应中硫酸作氧化剂
B. NH4CuSO3中硫元素被氧化
C. 刺激性气味的气体是氨气
D. 1molNH4CuSO3完全反应转移0.5mol电子
80627 1年前 已收到4个回答 举报
赞

流利界 幼苗

共回答了20个问题采纳率：85% 举报

解题思路：根据有红色金属生成，则生成Cu，溶液为蓝色，则生成硫酸铜，产生刺激性气味的气体，则生成二氧化硫，所以Cu元素的化合价由+1价升高为+2价，Cu元素的化合价由+1价降低为0，以此来解答．

NH4CuSO3与足量的10mol/L硫酸液混合微热，生成Cu、硫酸铜、二氧化硫，所以Cu元素的化合价由+1价升高为+2价，Cu元素的化合价由+1价降低为0，A．硫酸中各元素的化合价不变，故A错误；B．NH4CuSO3中Cu元素的化合价既升...

点评：
本题考点： 氧化还原反应；氧化还原反应的电子转移数目计算．

考点点评： 本题考查氧化还原反应，明确Cu元素的化合价变化是解答本题的关键，题目难度不大，注意现象与生成物的关系来解答．

1年前

8

柳顺元Z 花朵

共回答了977个问题 举报

选 D
注意这里的Cu是+1价。所以会发生歧化反应生成单质Cu和Cu2+。
A 错，硫酸不做氧化剂，硫酸只是提供H+；
B 错，+4价的S反应后还是+4价，是SO2；
C 错，刺激性气体是SO2；
D 对，因为Cu+自身发生歧化，所以转移电子数为Cu+数的一半。

1年前

2

yogenki 幼苗

共回答了1个问题 举报

C

1年前

2

正在飞的猪 幼苗

共回答了40个问题 举报

这个反应中，一价的铜自身歧化，即被氧化又被还原。亚硫酸根得到氢离子变为二氧化硫，此乃刺激性气味的原因。
这样的话，d是对的。

1年前

0
可能相似的问题

你能帮帮他们吗

精彩回答

Copyright © 2024 YULUCN.COM - 雨露学习互助 - 19 q. 0.040 s. - webmaster@yulucn.com