化学里怎样才算有酸性是化学方程师

一般能使紫色石蕊变为红色等.常温下溶液的pH值在7以下时都呈酸性反应.pH值愈小,酸性愈强.
酸能与碱发生中和反应生成盐和水,以及能使酸碱指示剂变色、与活泼金属反应生成氢气,还有与某些盐发生复分解反应生成新酸和新盐的一类通性,称为酸的酸性.
1）跟指示剂反应
紫色石蕊试液遇酸变红色
无色酚酞试液遇酸不变色
（2）跟活泼金属起置换反应
酸 + 金属==盐 + 氢气
2HCl＋Fe=FeCl2＋H2↑
（3） 跟碱性氧化物反应
酸 + 碱性氧化物─→盐+水
3H2SO4+Fe2O3=Fe2(SO4)3＋3H2O
（4）跟某些盐反应
酸+盐─→新酸+新盐
H2SO4＋BaCl2=2HCl＋BaSO4↓
（5）跟碱起中和反应
酸+碱─→盐+水
2HCl＋Cu(OH)2=CuCl2＋2H2O

一般来说有两种酸：路易斯酸和质子酸。

路易斯酸碱理论认为能结合电子的就是酸。而质子酸碱理论认为能给出质子的就是酸。

所以两者结合一下，能结合电子或给出质子的都可认为是酸。

只要能够电离出质子，它就有酸性！

所谓酸性，就是化合物在电离的时候，电离的阳离子全部只有H+离子，其他就是阴根离子的化合物，他们具有酸的一般同性

楼主是高中的不？ 手机码字，我简洁点讲。 不要被初中知识误导，并不是PH<7就为酸。 大家都知道，PH=-lg (溶液氢离子浓度) 而只有在常温下，中性溶液PH才为7，因为常温中性溶液氢离子浓度为10^(-7) 而随温度改变，这一数值也会改变。 简单地说(高中知识)，溶液的酸碱性只决定于氢离子浓度和氢氧根的相对大小。 归纳一下【C(H)代表氢离子浓度C(OH)为氢氧根浓度】 (1)C(H)>C(O...

当溶液里的H+数量大于OH-的数量时，溶液呈现酸性，即PH<7时为酸性，因为PH值=log10(c(H+))而，溶液里OH离子和H+的乘机恒为10^-14（温度为常温），因此pH=7也就是C(H+)=C(OH-)=10^-7时溶液为中性，当水加入酸性，强酸弱碱盐等时，H+电离，导致h+>oh- 所以溶液呈现酸性，如果某个物质的溶液呈现酸性，我们也会说它是酸性的...