丙烷在燃烧时能放出大量的热，它也是液化石油气的主要成分，作为能源应用于人们的日常生产和生活．
丙烷在燃烧时能放出大量的热，它也是液化石油气的主要成分，作为能源应用于人们的日常生产和生活．
已知：①2C3H8（g）+7O2（g）=6CO（g）+8H2O （l）△H1=-2741.8kJ/mol
②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H2=-566kJ/mol
（1）反应C3H8（g）+5O2（g）=3CO2（g）+4H2O （l）的△H=______．
（2）现有1mol C3H8在不足量的氧气里燃烧，生成1mol CO和2mol CO2以及气态水，将所有的产物通入一个固定体积为1L的密闭容器中，在一定条件下发生如下可逆反应：CO（g）+H2O （g）≒CO2（g）+H2（g）△H=+41.2kJ/mol
①下列事实能说明该反应达到平衡的是______．
a．体系中的压强不发生变化 b．v 正（H2）=v 正（CO）
c．混合气体的平均相对分子质量不发生变化d．CO2的浓度不再发生变化
②向平衡体系中充入少量CO则平衡常数______（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（3）依据（1）中的反应可以设计一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丙烷气体；燃料电池内部是熔融的掺杂着氧化钇（Y2O3）的氧化锆（ZrO2）晶体，在其内部可以传导O2-．在电池内部O2-移向______极（填“正”或“负”）；通入负极的气体是______，若有1mol C3H8反应，则转移的电子数目为______．
已知：①2C3H8（g）+7O2（g）=6CO（g）+8H2O （l）△H1=-2741.8kJ/mol
②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H2=-566kJ/mol
（1）反应C3H8（g）+5O2（g）=3CO2（g）+4H2O （l）的△H=______．
（2）现有1mol C3H8在不足量的氧气里燃烧，生成1mol CO和2mol CO2以及气态水，将所有的产物通入一个固定体积为1L的密闭容器中，在一定条件下发生如下可逆反应：CO（g）+H2O （g）≒CO2（g）+H2（g）△H=+41.2kJ/mol
①下列事实能说明该反应达到平衡的是______．
a．体系中的压强不发生变化 b．v 正（H2）=v 正（CO）
c．混合气体的平均相对分子质量不发生变化d．CO2的浓度不再发生变化
②向平衡体系中充入少量CO则平衡常数______（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（3）依据（1）中的反应可以设计一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丙烷气体；燃料电池内部是熔融的掺杂着氧化钇（Y2O3）的氧化锆（ZrO2）晶体，在其内部可以传导O2-．在电池内部O2-移向______极（填“正”或“负”）；通入负极的气体是______，若有1mol C3H8反应，则转移的电子数目为______．
赞 麻将面VIP 幼苗
共回答了19个问题采纳率：94.7% 举报
解题思路：（1）根据盖斯定律书写其热化学反应方程式；
（2）①可逆反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质浓度、百分含量等都不变；
②化学平衡常数只与温度有关，温度不变，化学平衡常数不变；
（3）燃料电池中，负极上燃料失电子发生氧化反应，电解质内部阳离子向正极移动、阴离子向负极移动，根据丙烷和转移电子之间的关系式计算．
（2）①可逆反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质浓度、百分含量等都不变；
②化学平衡常数只与温度有关，温度不变，化学平衡常数不变；
（3）燃料电池中，负极上燃料失电子发生氧化反应，电解质内部阳离子向正极移动、阴离子向负极移动，根据丙烷和转移电子之间的关系式计算．
（1）①2C3H8（g）+7O2（g）=6CO（g）+8H2O （l）△H1=-2741.8kJ/mol
②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H2=-566kJ/mol
将方程式[①+3②/2]得C3H8（g）+5O2（g）=3CO2（g）+4H2O （l）△H=
−2741.8+3×(−566)
2kJ/mol=-2219.9kJ/mol，
故答案为：=-2219.9kJ/mol；
（2）①a．该反应前后气体计量数之和不变，所以压强始终不变，不能根据压强确定反应是否达到平衡状态，故错误；
b．无论该反应是否达到平衡状态，始终存在v 正（H2）=v 正（CO），所以不能据此判断平衡状态，故错误；
c．该反应中气体总质量不变、气体物质的量不变，所以相对分子质量始终不变，所以不能据此判断平衡状态，故错误；
d．CO2的浓度不再发生变化时，该反应达到平衡状态，故正确；
故选d；
②加入少量CO，虽然CO浓度增大，但温度不变，化学平衡常数不变，故答案为：不变；
（3）该燃料电池中，负极上燃料失电子发生氧化反应，所以负极上通入的气体是丙烷，电解质内部阳离子向正极移动、阴离子向负极移动，则氧离子向负极移动，
负极反应式为C3H8+10O2--20e-=3CO2+4H2O，根据电极反应式知若有1mol C3H8反应，则转移的电子数目20NA，
故答案为：负；丙烷；20NA．
点评：
本题考点： 用盖斯定律进行有关反应热的计算；化学电源新型电池；化学平衡的影响因素；化学平衡状态的判断．
考点点评： 本题考查较综合，涉及原电池原理、化学平衡状态的判断、盖斯定律等知识点，难点是平衡状态的判断、电极反应式书写，注意“只有反应前后改变的物理量”才能作为平衡状态的判断依据．
1年前
1
可能相似的问题
你能帮帮他们吗