弱电解质的电离氢离子浓度相同的等体积的两份溶液A和B,A为盐酸,B为醋酸.两者同时和H2反应,为什么平均速率B大于A?虽
弱电解质的电离
氢离子浓度相同的等体积的两份溶液A和B,A为盐酸,B为醋酸.
两者同时和H2反应,为什么平均速率B大于A?虽然说CH3COOH贮藏的能量要远大于HCl,但是HCl是强酸,在水中完全电离.CH3COOH是弱酸,在水中部分电离.所以应该是生成H2数量B大于A,而平均速率A大于B啊?我哪里错了?
随着反应的进行,H+的浓度都会下降,但CH3COOH会电离补充H+,使反应速率不会下降得很快,而HCl没有H+补充,下降很快.
HCl是全部电离即H+直接反应到底了.那还要补充什么