比较项目 | 排水法 | 向上排空气法 |
收集方法可行性分析 | CO2气体生成和从水面逸出的速率远大于其溶解和与水反应的速率 | CO2密度比空气大,______. |
收集过程分析 | 集满现象:______. | “验满”分析:因气体无色,故集满与否较难确定.即便用燃着木条移近容器口火焰熄灭,也难以证明空气完全排尽. |
向收集到的CO2集气瓶内倒入等体积适量澄清石灰水,并振荡 | 先浑浊后变澄清所需时间较短. | 先浑浊后变澄清所需时间较长. |
由上述实验可得结论 | ①______;②______. |
试管编号 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
硫酸浓度(%) | 15 | 20 | 25 | 30 | 35 |
气体体积(mL) | 35 | 47 | 55 | 51 | 42 |
试管编号 | A | B | C | D | E |
温度(℃) | 40 | 50 | 60 | 70 | 80 |
现象和 比较 | 有少量气泡 | 气泡比A号试管多 | 气泡明显比B号试管多 | 大量气泡产生,与常温用盐酸反应相似 | 反应激烈,迅速产生大量气体 |
wgf4242 春芽
共回答了23个问题采纳率:95.7% 举报
(一)(1)根据装置图2制备二氧化碳时,则可知:烧瓶内放的药品是大理石(或石灰石);
(2)反应物是碳酸钙与盐酸,生成物是氯化钙、水和二氧化碳,用观察法配平,二氧化碳后面标上上升符号,所以方程式是:CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑;
(3)小兵用图示制备并验证二氧化碳的性质时,在烧杯内装入固体药品,在分液漏斗内加入稀盐酸,打开分液漏斗的活塞,发现分液漏斗内液体不能滴下,可能的原因是分液漏斗塞子未打开;
(4)小芳用排水法收集与排空气法收集CO2的进行比较(分别用体积相同的2个集气瓶收集):能用向上排空气法收集的气体必须满足密度比空气大,不与空气发生反应等条件;用排水法收集气体时,当看到集气瓶口有气泡冒出,说明集气瓶中的水已排完,气体已收集满;通过实验分析可知,二氧化碳可用排水法或向上排空气法收集,用排水法收集二氧化碳时能看到什么时候收集满,而用向上排空气法则不能,因而用排水法收集到的二氧化碳比较纯净.故(二)(1)观察实验一中的表格中数据可以知道,3号试管收集的气体最多,此时管中硫酸浓度是25%.浓度大于或小于此浓度值生成的气体体积都少;
(2)观察实验二中表格中的数据,可知应选择最合适的反应温度为70℃;低于70℃时,生成的气体少并且反应慢,高于70℃反应速率过快,不易收集;
(3)为防止硫酸钙覆盖在大理石上,可以用摇动试管的方法除去覆盖在大理石上的硫酸钙;
(4)碳酸钙固体颗粒大小也会影响反应的速率,也可作为研究课题;
(5)①C:O:Ca=12:16×3:40=12:48:40
②碳酸钙的质量分数=[36%
40/100×100%]=90%>80%,所以符合.
故答案为:(一)(1)石灰石;(2)CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑;(3)分液漏斗塞子未打开;(4)
不与空气发生反应
集气瓶口有气泡冒出
二氧化碳可用排水法或向上排空气法收集;
用排水法收集到的二氧化碳比较纯净.(二)(1)25;(2)70;(3)振荡试管;(4)大理石颗粒大小;①C:O:Ca=12:48:40;②碳酸钙的质量分数=[36%
40/100×100%]=90%>80%,所以符合
点评:
本题考点: 二氧化碳的实验室制法;元素质量比的计算;书写化学方程式、文字表达式、电离方程式;根据化学反应方程式的计算.
考点点评: 本题以实验探究的形式考查实验室制取二氧化碳以及稀硫酸与大理石反应的适宜温度和浓度等问题,培养学生的对比能力、提取信息的能力.
1年前
1年前1个回答
1年前1个回答
你能帮帮他们吗